ما هي الأحماض؟
الحمض هو أي مركب كيميائي يطلق أو يتخلى عن أيونات الهيدروجين (H + ) في محلول مائي.
هناك ثلاث نظريات تحدد ماهية الحمض:
- نظرية أرهينيوس : الحمض مادة عندما تذوب في الماء تزيد تركيزها من كاتيون الهيدرونيوم (H 3 O +) .
- نظرية برونستيد – لوري : الحمض مادة قادرة على التخلي عن البروتونات.
- نظرية لويس : الحمض مادة تستقبل إلكترونين.
حمض مشتق من اللاتينية حامض ، والتي تعني “يضر حاسة التذوق”.
محتويات موضوعي ヅ
مشاهدة
أنواع الأحماض
تصنف الأحماض إلى مجموعتين كبيرتين حسب قدرتها على التأين:
أحماض قوية
إنها تلك المركبات القادرة على إطلاق أيونات الهيدروجين (H + ) بسهولة في المحلول. تتميز بكونها أكالة للغاية ، فهي تنفصل تمامًا في محلول مائي ولديها القدرة على توصيل الطاقة الكهربائية بكفاءة.
من أمثلة الأحماض القوية حمض الهيدروكلوريك (HCl) وحمض الهيدروبروميك (HBr).
أحماض ضعيفة
إنها مركبات كيميائية لا تطلق أيونات الهيدروجين (H + ) بكميات كبيرة. تتميز بأنها أقل تآكلًا ولا تنفصل تمامًا في محلول مائي.
من أمثلة الأحماض الضعيفة حمض البروموس (HBrO) وحمض الكربونيك (H 2 CO 3 ).
خصائص الأحماض
- إنها موصلات للطاقة الكهربائية : أي أن هذا النوع من الطاقة يتدفق بسهولة عبر أيوناتها.
- عند التفاعل مع المعادن يولدون الهيدروجين (H) والملح.
- عند التفاعل مع القواعد أو الأكاسيد المعدنية فإنها تولد الماء (H 2 O) والملح.
- إنها مادة أكالة عند ملامستها للجلد : على سبيل المثال ، حمض الهيدروكلوريك (HCl) ، المعروف باسم حمض المرياتيك ، يمكن أن يتسبب في تدمير الأنسجة ، وبالتالي يعتبر مادة للاستخدام الخاضع للرقابة.
- إنها قابلة للذوبان في الماء : أي أنها تنفصل أو تذوب في الماء بسهولة.
- مستوى الأس الهيدروجيني أقل من 7 : يقيس الرقم الهيدروجيني تركيز الأيونات (H + ) في المحلول. كلما انخفض الرقم الهيدروجيني ، زادت الحموضة.
انظر أيضا الرقم الهيدروجيني.
أمثلة على الأحماض
- حمض النيتريك (HNO 3) – يستخدم لصنع الأسمدة وككاشف للتحليل المخبري.
- حامض الفوسفوريك (H 3 PO 4 ) : وهو أحد مكونات مواد ترميم الأسنان والمشروبات الغازية.
- حمض الأكساليك (H 2 C 2 O 4 ) : موجود في منظفات الأرضيات والأخشاب ولإزالة الصدأ
- حمض الخليك (CH 3 COOH) : يوجد في الخل ، ويستخدم أيضًا كقاعدة للمنسوجات مثل الحرير الصناعي والنايلون.
التعليقات مغلقة.