ما هي الأحماض والقواعد؟ 

لأحماض والقواعد هناك نوعان مختلفان من المواد تسمى الأحماض والقواعد التي تتعارض مع بعضها البعض. كل من هذه المواد لها خصائص محددة تعدل سلوك المحاليل الكيميائية. يمكن العثور على كل من الأحماض والقواعد في الحالات السائلة والغازية والصلبة (المسحوق).

عندما تجتمع الأحماض والقواعد معًا في محلول ، يحدث تفاعل طارد للحرارة ، أي يتم إنتاج الحرارة. يُعرف رد الفعل هذا بالتحييد.

ما هو الحمض؟

الأحماض هي تلك المواد التي تطلق أيونات الهيدروجين الموجبة (H +) في المحلول. تم تقديم هذا التعريف من قبل العالم سفانتي أرينيوس.

مفهوم آخر ، طوره العالم جيلبرت نيوتن لويس ، يعرف الأحماض بأنها مواد يمكنها استقبال أو امتصاص زوج من الإلكترونات من المحلول.

كما أمثلة من الأحماض يمكن أن نذكر ما يلي:

• حمض الخليك أو CH ₃ COOH (الخل) ؛
• حمض الأسكوربيك أو C ₆ H ₈ O ₆ (فيتامين C) ؛
• حمض الفوسفوريك أو H ₃ PO ₄ (موجود في المشروبات الغازية) ؛
• حمض اللاكتيك أو C ₃ H ₆ O ₃ (ينتج أثناء ممارسة الرياضة البدنية) ؛
• حامض الستريك أو C ₆ H ₈ O ₇ (برتقال ، جريب فروت ، ليمون ، مندرين ، إلخ).

خصائص الأحماض

من بين خصائص أو خواص الأحماض نذكر ما يلي:

• لديهم القدرة على تدمير الأنسجة العضوية.
• تنتج تفاعلات من خلال التفاعل مع معادن معينة.
• تعمل كموصلات للتيار الكهربائي.
• عندما تختلط مع القواعد فإنها تنتج الماء والملح.
• هم لاذع حسب الذوق.
• يتراوح الرقم الهيدروجيني للأحماض من 0 إلى 7 (حيث 7 محايد).
• عادة ما تكون قابلة للذوبان في الماء.

أنواع الأحماض

حمض قوي:	هو الذي يتخلى عن معظم أيونات الهيدروجين في المحلول ، مما يعني أنه يتأين بسهولة شديدة. على سبيل المثال ، حمض الهيدروكلوريك أو حمض الهيدروكلوريك.
حمض ضعيف:	على عكس السابق ، فإن الحمض الضعيف في محلول مائي يطلق أيونات H + بدرجة أقل. على سبيل المثال ، حمض الخليك.

ما هي القاعدة؟

وفقًا لسفانت أرينيوس ، فإن القواعد هي تلك المواد التي يمكنها التقاط أيونات الهيدروجين في المحلول أو إطلاق أيونات سالبة ، تسمى الهيدروكسيل (OH-).

يتم تعريف القواعد أيضًا على أنها تلك المواد التي تساهم بإلكترونين في المحلول ، وفقًا لنظرية جيلبرت نيوتن لويس.

وكمثال على القواعد نذكر ما يلي:

• هيدروكسيد الصوديوم أو هيدروكسيد الصوديوم (الصودا الكاوية) ؛
• هيدروكسيد البوتاسيوم أو KOH (صابون) ؛
• هيدروكسيد الألومنيوم أو Al (OH) ₃ (مضاد للحموضة في المعدة) ؛
• هيدروكسيد المغنيسيوم أو Mg (OH) ₂ (حليب المغنيسيا) ؛
• هيدروكسيد الكالسيوم أو CaOH (الجير).

خصائص القواعد

من بين خصائص أو خواص القواعد يمكننا أن نذكر:

• تكون زلقة الملمس عندما تذوب ، أي أنها صابون (مثل المبيض).
• لا تتفاعل مع ملامسة المعادن.
• هم موصلات التيار الكهربائي في المحلول.
• عندما تختلط مع الأحماض فإنها تنتج الماء والملح.
• هم مر عند الذوق.
• يتراوح الرقم الهيدروجيني للقواعد من 7 إلى 14 (حيث 7 محايد).
• بعض القواعد غير قابلة للذوبان.

أنواع القواعد

في مجال القواعد ، يُعرف نوعان أوليان على الأقل:

قاعدة قوية:	تشير إلى مجموعة متنوعة من الإلكتروليت الذي يُنسب إليه طابع قوي ويمكن بالتالي أن يتأين بالكامل في محلول مائي. على سبيل المثال ، الصودا الكاوية.
قاعدة ضعيفة :	تشير إلى تلك القواعد التي لا تنفصل تمامًا في محلول مائي ، مما يؤدي إلى وجود أيون OH بالإضافة إلى الجذر الأساسي. على سبيل المثال ، الأمونيا أو هيدروكسيد الأمونيوم

ما الفرق بين الأحماض والقواعد؟

من أهم الفروق بين الأحماض والقواعد أن الأحماض تأخذ الإلكترونات من المحلول الذي تذوب فيه ، بينما توفرها القواعد. أيضًا ، تطلق الأحماض أيونات هيدروجين موجبة ، بينما تطلق القواعد الهيدروكسيل.

بسبب هذه الاختلافات ، تنتج الأحماض والقواعد تأثيرات مختلفة في المحاليل الكيميائية. على سبيل المثال ، من المعتاد استخدام ورق عباد الشمس في اختبارات الأس الهيدروجيني. يكتسب الورق الأزرق القزحي نغمات دافئة عند ملامسته للأحماض ، أي أنه يكتسب درجات اللون الوردي أو الأحمر اعتمادًا على شدته. على العكس من ذلك ، عندما تتفاعل القاعدة مع ورقة قزحية حمراء ، فإنها تكتسب درجات اللون الأزرق.