الفضة : تاريخ الأكتشاف ، الخصائص والاستخدامات

نفسر ماهية الفضة وتاريخها والخصائص التي تقدمها. وأيضًا ما هي خصائصه ولماذا؟

يصل تعدين الفضة حاليًا إلى 23800 طن متري سنويًا.

ما هي الفضة؟

الفضة عنصر كيميائي برمز Ag (من اللاتينية أرجنتم: “أبيض” أو “لامع”) ، مصنف كمعدن انتقالي ويعتبر من المعادن الثمينة ، مثل الذهب والبلاتين. بالإضافة إلى ذلك ، فهو ضروري في العديد من الصناعات البشرية ، مثل الإلكترونيات والتصوير والمجوهرات ، كما أنه محفز قوي للعديد من التفاعلات الكيميائية.

توجد الفضة في الجدول الدوري تحت الرمز Ag ، وهي تنتمي إلى المجموعة 11 ، وتتألف أيضًا من النحاس (Cu) والذهب (Au) والروينتجينيوم (Rg). عددها الذري هو 47 وهو جزء من المعادن الانتقالية.

ربط استخدامه في صناعة العملات المعدنية والمجوهرات باهظة الثمن عبر التاريخ اسمها بالقيمة الاقتصادية. لذلك ، حاليًا في العديد من المتغيرات من الإسبانية يستخدم كمرادف للمال: “امتلك المال” ، “مدينون بالمال” ، إلخ.

تعدين الفضة اليوم تصل إلى 23800 طن متري سنويا، وأكبر مصدريها المكسيك وبيرو (مع ثلث الإنتاج العالمي). أكبر الاحتياطيات في العالم موجودة في بيرو وبولندا وتشيلي وأستراليا.

انظر أيضًا: الزنك

الخصائص الكيميائية للفضة

الفضة معدن نبيل وثقيل ، يذوب بسهولة في الأحماض المؤكسدة.

• لا يتفاعل مع معظم المحاليل القلوية والأحماض العضوية.
• يتفاعل مع الكبريت وكبريتيد الهيدروجين.
• عمليا لا تصدأ.
• يتم تقليل كاتيون الفضة (I) (Ag +) بواسطة كبريتات الحديدوز (FeSO4) في وسط محايد ومنغنيز (II) (Mn2 +) في وسط قلوي.
• يتفاعل Ag + الكاتيون أيضًا مع العديد من الأنيونات لتكوين مركبات كيميائية ملونة.

النظائر

الفضة المشتركة يتكون من نظيرين مستقرين: Ag-107 و Ag-109، الأول أكثر وفرة من الثاني. ومع ذلك ، هناك نظائر مشعة أقل استقرارًا تتحلل بعد ذلك إلى نظائر الكادميوم أو البلاديوم.

الفضة لها حوالي 28 نظيرًا غير مستقر (النظائر المشعة أو النظائر المشعة) مع نصف عمر 41.29 يومًا (Ag-105) ؛ 7.45 يومًا (Ag-111) و 3.13 ساعة (Ag-112) ، تتمتع بقية النظائر بنصف عمر أقصر.

الخواص الميكانيكية للفضة

يمكن استخدام الفضة لتشكيل السبائك.

الفضة مطيل ، مرن ولامع. إنه أصعب قليلاً من الذهب ، مما يجعله مثالياً لصياغة الذهب وتصنيع القطع بمختلف الأشكال والأحجام.

على الرغم من أن حالتها الطبيعية صلبة ، إلا أنه من الممكن صهرها عند 962.78 درجة مئوية. لذلك ايضا يمكن استخدامها من الناحية المعدنية، وخاصة لتشكيل السبائك.

الخصائص الفيزيائية للفضة

إنه يقع في حوالي أ معدن أبيض ، عرضة للتلميع. من بين جميع المعادن المعروفة ، هو الأكثر موصلية حرارية وكهربائية. نقطة الغليان هي 2162.5 درجة مئوية. مظهره ، بالطبع ، فضي ، ولونه الأبيض يرجع إلى حقيقة أنه يعكس جميع ألوان الطيف تقريبًا.

استخدامات الفضة

في الإلكترونيات ، تُستخدم الفضة في الدوائر المتكاملة.

يستخدم 70٪ من الفضة المستخرجة للأغراض الصناعية (النسبة المتبقية 30٪ لصياغة الذهب والأغراض النقدية الأخرى) ، مثل:

• صنع الأسلحة ذات الحواف: السيوف والرماح والسهام.
• صناعة التصوير الفوتوغرافي التقليدية ، لحساسيتها للضوء وخاصة اليوديد والفوسفات.
• الصناعة الطبية ، للاستخدام الخارجي مثل نترات الفضة (تستخدم لإزالة الثآليل).
• الصناعة الكهربائية في أنقى صورها لتصنيع التلامسات للمولدات الكهربائية.
• صناعة الإلكترونيات ، على سبيل المثال للموصلات وتصنيع الدوائر المتكاملة وأزرار الضغط الإلكترونية ولوحات مفاتيح الكمبيوتر.
• سبائك اللحام والملامسات الكهربائية والبطاريات الكهربائية (الفضة والزنك والفضة والكادميوم).
• السبائك لأغراض طب الأسنان (غير مستخدمة) ومحفز للتفاعلات في إنتاج الفورمالديهايد.

وفرة من الفضة

احتياطيات الفضة في جميع أنحاء العالم قدرت بحوالي 530.000 طن متري في عام 2011. تشير التقديرات إلى أن 23 ٪ منهم في أراضي بيرو و 16 ٪ في الأراضي البولندية.

نادرا ما توجد في أنقى صورها (الفضة الأصلية). يوجد بشكل شائع كجزء من المعادن مثل الأرجنتيت (مع الكبريت ، Ag2S) ، البروستيت (مع الزرنيخ ، Ag3AsS3) ، البيرارجيرايت (جنبًا إلى جنب مع الأنتيمون ، Ag3SbS3) والفضة القرنية (جنبًا إلى جنب مع الكلور ، AgCl).

سبائك الفضة

تستخدم الفضة في الكهرباء والتصوير وصناعة المتفجرات.

فضة إنه معدن يسهل تشكيله مع معادن أخرىباستثناء النيكل أو الحديد أو الكوبالت. واحدة من أكثر حالاته شيوعًا تكون في شكل ملغم ، أي خليط مع الزئبق ، والذي كان يستخدم سابقًا في علاجات الأسنان.

جدا سبائكه بالنحاس شائعة جدا، حيث يشكل مركبًا أصعب بكثير إذا كان المحتوى الأخير يصل إلى 5٪ (ما يسمى ب الفضة الاسترليني). يشيع استخدام العديد من المركبات الأخرى (اليود والبروميدات والنترات والنترات) في الكهرباء والتصوير وتصنيع المتفجرات.

التأثيرات على الكائنات الحية

الفضة ليست معدنًا سامًا ، ولكن العديد من أملاحه يمكن أن تكون سامة ومسرطنة. في مختلف العروض التقديمية ، يكون له تأثير مبيد للجراثيم ، وهو أمر قابل للاستخدام منذ العصور القديمة في صنع العلاجات والمطهرات.

على الرغم من اليوم تم تجربته في صناعة المضادات الحيوية بالفضة، من المعروف أن بعض المركبات مثل نترات الفضة (AgNO3) قاتلة بتركيزات تساوي أو تزيد عن 2 جرام.

بهذا المعنى ، يجب إدارة الفضة بشكل صحيح ، منذ ذلك الحين يمكن أن يسبب التلامس مع الجلد أو الأغشية المخاطية تهيجًا وإلحاق أضرار جسيمة بالقرنية إذا لامست العينين. بالإضافة إلى ذلك ، فإنه يتراكم بسهولة في أنسجة الجسم ويمكن أن يؤدي من تركيزات معينة إلى فشل الكلى أو العين أو الرئة أو الكبد.

تاريخ الفضة

كانت الفضة تستخدم سابقًا كمواد للعملات المعدنية.

عرف الإنسان الفضة منذ العصور المبكرة. مذكور في الكتاب المقدس، وتم العثور على أدلة على فصله عن الرصاص في آسيا الصغرى ، التي يعود تاريخها إلى 4000 قبل الميلاد.

فتنت خصائصها الخاصة رجال العصور القديمة ، الذين نسبوها بخصائص فريدة و ربطوها بالقمر (وكذلك من ذهب للشمس).

كما تم اعتباره مختلفًا عن المعادن الحقيرة. في الواقع ، كانت إحدى مهام الخيمياء في العصور الوسطى هي تحويل الأخير إلى فضة أو ذهب.

عرفها اللاتينيون باسم أرجنتم. لها عمدوا بالزئبق Hydrargyrum، “الفضة السائلة” ، والتي تظهر اليوم في رمزها الكيميائي: Hg. تم استخدامه لتشكيل أسلحة وأيضًا كمواد للعملات المعدنية.

احتياطيات الفضة الكبيرة في بيرو ، الأكبر في العالم، تم اكتشافها واستغلالها من قبل الغزاة الأسبان خلال الفترة الاستعمارية للقارة. من هناك جاء اسم ريو دي لا بلاتا ، حيث تم شحنه في طريقه إلى أوروبا.