المعادن واللافلزات : الاختلافات والخصائص والأمثلة
نشرح ما هي المعادن واللافلزات والخصائص التي تمتلكها. أيضا ، ما هي خصائصه وأمثلة.
يتم تمثيل المعادن واللافلزات في الجدول الدوري.
ما هي المعادن واللافلزات؟
من الكيمياء هم مميزون مجموعتين من العناصر حسب خصائصها و خواصه: المعادن و اللافلزات.
معظم العناصر الموجودة في الجدول الدوري هي المعادن الموجودة في قشرة الأرض. بقية العناصر ، الأقلية ، هم ليس معدني وتشكل معظم العناصر في هذه المجموعة الأساس لتكوين المركبات العضوية الضرورية للحياة.
تم العثور على هاتين المجموعتين (بإجمالي 118 عنصرًا) ممثلة ومنظمة ومصنفة في الجدول الدوري. يتم ترتيب العناصر في كل مجموعة وفقًا لخصائصها الكيميائية وعدد البروتونات (العدد الذري Z) وتكوينها الإلكتروني. يتم تمييزها أيضًا برموز ، على سبيل المثال ، إيمان يرمز إلى الحديد (معدن) أو أملك يرمز إلى الهيليوم (اللافلزية).
انظر أيضا: أشباه الفلزات
خصائص المعادن
معظم المعادن قوية بسبب كثافتها العالية.
المعادن هي العناصر الكيميائية النقية تتميز بأنها صلبة في درجة حرارة الغرفة (باستثناء الزئبق وهو معدن سائل).
ومع ذلك ، فإن السبائك التي لها طابع معدني تعتبر أيضًا معادن. يتضمن تصنيع السبائك عملية يتم فيها خلط معدنين أو أكثر في حالتهما الطبيعية.
كما توجد سبائك تنتج بخلط معدن مع غير فلز ، مثل الصلب ، وهو خليط من الحديد (معدن) والكربون (غير المعدني) بنسب معينة.
فيما يلي بعض الخصائص الفيزيائية للمعادن:
- هم مرنون. يمكن تشويهها إلى أوراق دون أن تنكسر ، من خلال الضربات أو الضغط. على سبيل المثال: الذهب.
- هم مطيلون. يمكن التلاعب بها وتشكيلها في خيوط أو أسلاك (خاصة السبائك المعدنية). على سبيل المثال: البرونز.
- هم موصلات. ينقلون الكهرباء والحرارة. على سبيل المثال: الفضة هي أفضل موصل للكهرباء والبلوتونيوم هو أسوأ موصل للكهرباء.
- هم مقاومون. نظرًا لكثافتها العالية ، يمكنها تحمل قوى الانحناء والالتواء والضغط والجر دون أن تنكسر ، باستثناء بعض المعادن الهشة مثل البزموت (Bi) والمنغنيز (Mn).
- هم لامعة. بسبب قدرته على التألق وعكس الضوء ، يطلق عليه “اللمعان المعدني”.
بعض الخصائص الكيميائية للمعادن هي كما يلي:
- تحتوي جميعها تقريبًا على ما بين 1 و 3 إلكترونات في الغلاف الخارجي لكل ذرة تتكون منها.
- يفقدون الإلكترونات الطريق السهل.
- إنها أكالة (أي أنها تبلى أو تصدأ) عند ملامستها للماء.
- لديهم كهربية منخفضة.
- وهي قلوية أو أرضية قلوية أو انتقالية أو لانثانيد أو أكتينيد أو معاملات.
بعض الأمثلة على المعادن:
- قلوية. مثل السيزيوم (Cs) والفرانسيوم (Fr) والليثيوم (Li) والصوديوم (Na) والبوتاسيوم (K).
- الأتربة القلوية. مثل الباريوم (Ba) والكالسيوم (Ca) والسترونشيوم (Sr) والمغنيسيوم (Mg) والراديوم (Ra).
- من الانتقال. مثل النحاس (Cu) والكادميوم (Cd) والزئبق (Hg) والنيكل (Ni) والفضة (Ag).
- اللانثانيدات. مثل السيريوم (Ce) ، اللانثانم (La) ، الجادولينيوم (Gd) ، التربيوم (Tb) والبروميثيوم (Pm).
- الأكتينيدات. مثل الأميريسيوم (Am) ، لورانس (Lr) ، النوبليوم (لا) ، اليورانيوم (U) والبلوتونيوم (Pu).
- ترانساكتينيدات. مثل bohrio (Bh) و hassio (Hs) و moscovio (Mc) و Oganesón (Og) و rutherfordium (Rf).
خصائص اللافلزات
اللافلزات بشكل عام هشة أو هشة.
تتميز اللافلزات بوجودها تباينت المظاهر بين الغازية والسائلة والصلبة. على سبيل المثال: غازي مثل الهيليوم (He) ، ناعم مثل الكبريت (S) وصلب مثل الماس (C).
بعض الخصائص الفيزيائية لللافلزات هي كما يلي:
- فهي ليست أكالة.
- هم موصلات سيئة للكهرباء والحرارة.
- فهي هشة ، هشة ، ناعمة أو صلبة.
- فهي ليست مرنة.
- لا تعكس الضوء.
- لديهم نقاط انصهار أقل من المعادن.
فيما يلي بعض خواصه الكيميائية غير المعدنية:
- لديهم ما بين 4 و 8 إلكترونات في غلافهم الخارجي.
- لديهم كهرسلبية عالية.
- إنها عوامل مؤكسدة جيدة (تشكل أكاسيد حامضية).
- إنها تشكل الأنيونات (أي الأيونات السالبة الشحنة).
- العديد من اللافلزات ثنائية الذرة (تتكون من ذرتين).