ما هي المركبات غير العضوية؟

المركبات غير العضوية (أو الجزيئات غير العضوية) هي تلك التي تتكون من مزيج من العناصر المعدنية وغير المعدنية في الجدول الدوري. بشكل عام لا تحتوي على الكربون ، وعندما تكون موجودة ، فهي ليست عنصرًا رئيسيًا.

يحصلون على هذا الاسم لأنه ليس لديهم أصل بيولوجي. أي أنها مادة خاملة تأتي عادة من قشرة الأرض. يمكن أيضًا أن تتولد من الظواهر الطبيعية.

يمكن أن تتكون المركبات غير العضوية من العناصر المعدنية وغير المعدنية من خلال الروابط الأيونية. يحدث هذا النوع من الروابط عن طريق انتقال الإلكترونات من المعادن إلى غير المعادن. في النهاية ، يمكن أن تتشكل بواسطة روابط تساهمية ، والتي تنشأ فقط بين العناصر اللافلزية. هذه ، بدلاً من نقل الإلكترونات ، تشاركها.

على الرغم من أنه يمكن القول إن مجموع العناصر المعدنية واللامعدنية يمثل معظم الجدول الدوري ، إلا أن المركبات العضوية تفوق عدد المركبات غير العضوية.

من أمثلة المركبات غير العضوية في الحياة اليومية الماء (H 2 O) ؛ ملح (كلوريد الصوديوم ، كلوريد الصوديوم) ؛ الجير (أكسيد الكالسيوم أو أكسيد الكالسيوم ، CaO) ؛ الأمونيا (NH 3 ) ؛ ثاني أكسيد الكربون (CO 2 ) وبيكربونات الصوديوم (NaHCO 3 ).

المركبات العضوية هي موضوع الكيمياء غير العضوية.

مميزات المركبات غير العضوية

تتنوع المركبات غير العضوية بشكل كبير فيما بينها. ضمن تنوعها ، فإنها تشترك في بعض الخصائص التي تميزها عن المركبات العضوية.

• وهي ناتجة عن مزيج من العناصر المعدنية وغير المعدنية في الجدول الدوري.
• تتشكل بواسطة روابط أيونية دائمًا تقريبًا.
• إنها لا تقدم تسلسلًا ، أي أن روابطها لا تشكل سلاسل.
• يمكن أن تتكون بعض المركبات غير العضوية عن طريق الروابط التساهمية ، مثل الأمونيا والماء وثاني أكسيد الكربون.
• إنها لا تقدم أيزومرية ، أي أن كل مجموعة من الذرات تؤدي إلى مركب واحد.
• كقاعدة عامة ، فهي غير قابلة للاحتراق.

خصائص المركبات غير العضوية

تشير خصائص المركبات غير العضوية إلى سلوكها ضد عوامل معينة. أفضل الخصائص المعروفة هي:

• نقاط انصهار وغليان عالية: نظرًا لخصائص روابطها ، تتمتع المركبات العضوية بنقاط انصهار وغليان أعلى بكثير من المركبات العضوية.
• يمكن أن تتبلور: نظرًا لقلة حركة أيوناتها ، فإن بعض المركبات غير العضوية لها خاصية التبلور. على سبيل المثال ، الأملاح.
• الذوبان في الماء: عادة ما تكون معظم المركبات غير العضوية قابلة للذوبان في الماء ، على الرغم من وجود بعض الاستثناءات.
• التوصيل الجيد للحرارة والكهرباء: لأنها مؤينة فهي موصلة جيدة للكهرباء عندما تذوب في الماء. كما أنها موصلة جيدة للحرارة.

تصنيف المركبات غير العضوية

الطريقة الأكثر شيوعًا لتصنيف أنواع المركبات العضوية هي حسب مجموعاتها الوظيفية.

أكاسيد

إنه يجمع المركبات المكونة من اتحاد الأكسجين مع عنصر آخر. تنقسم إلى أكاسيد قاعدية وحمضية.

الأكاسيد الأساسية:	تجمع بين الأكسجين والمعدن من خلال رابطة أيونية. على سبيل المثال ، أكسيد المغنيسيوم (MgO) ، الذي يستخدم في تصنيع مضادات الحموضة في المعدة.
الأكاسيد الحمضية:	تجمع الأكسجين مع مادة غير معدنية من خلال الروابط التساهمية. على سبيل المثال ، أول أكسيد الكربون (CO).

هيدروكسيدات

هم تلك التي تتشكل من مجموعات من الماء مع أكاسيد أساسية. لذلك ، في هيكلها يظهرون وجود OH – . على سبيل المثال ، هيدروكسيد الصوديوم (NaOH) ، المستخدم في صناعة المنسوجات وأقلام التلوين والدهانات والورق.

الأحماض

إنها تنشأ من مزيج الهيدروجين مع عناصر أو مجموعات ذات كهرسلبية عالية. وهي مقسمة إلى:

الهيدراكيدات:	تجمع بين الهيدروجين وغير المعدني. تركيبته لا تحتوي أبدًا على الأكسجين. على سبيل المثال ، حمض الهيدروكلوريك (HCl).
الأكاسيدات:	تجمع الماء مع أكسيد الحمض ، بحيث تحتوي صيغتها دائمًا على الأكسجين والهيدروجين. على سبيل المثال ، حمض الكبريتيك (H₂SO₄).

الاملاح

هم تلك التي تنتج عن الجمع بين حمض مع القاعدة.

الأكسجين:	يجمعون بين حمض الأكسيد والهيدروكسيد. لذلك ، تحتوي تركيبته دائمًا على الأكسجين والمعدن وغير المعدني. على سبيل المثال ، نترات الصوديوم (NaNO 3 ).
أملاح الهالويد	يتكون هيكلها من مادة غير فلزية مع معدن ، وفي عملية تكوينها يتم إنتاج الماء. على سبيل المثال ، الملح الشائع ، واسمه الكيميائي كلوريد الصوديوم (NaCl).

هيدريد

عادة ما يشير إلى المركبات المكونة من ذرات الهيدروجين مع أي عنصر معدني أو غير معدني في الجدول الدوري. على سبيل المثال ، هيدريد الصوديوم (NaH).

أمثلة على المركبات غير العضوية

بعد ذلك ، نقدم قائمة بأمثلة للمركبات غير العضوية الموجودة في الحياة اليومية ، مع الإشارة إلى أصلها أو استخداماتها الأكثر شهرة.

1. حامض الكبريتيك (H 2 SO 4 ) ، حمض البطارية للسيارات.
2. حمض الهيدروكلوريك ، الذي تنتجه المعدة للهضم.
3. الماء (H 2 O) ، ويستخدم في ترطيب الكائنات الحية ، والنظافة ، والصناعة الزراعية وغيرها.
4. Prussian Blue Fe 4 (Fe (CN) 6 ) 3 ، يستخدم كصبغة.
5. تستخدم بيكربونات الصوديوم (NaHCO 3 ) في الطبخ والتنظيف وصناعة الأدوية.
6. كربونات الكالسيوم (CaCO 3 ) ، تعالج الحرقة.
7. كلوريد الباريوم (BaCl 2 ) ، أحد مكونات الألعاب النارية.
8. كلوريد الصوديوم (كلوريد الصوديوم) ، ملح شائع.
9. ثاني أكسيد الكبريت (SO 2 ) ، الغازات السامة المنبعثة من الانفجارات البركانية.
10. ثاني أكسيد الكربون (CO 2 ) ، وهو غاز ينطلق عن طريق التنفس.
11. فوسفات الكالسيوم Ca 3 (PO 4 ) 2 ، أحد مكونات العظام.
12. هيدروكسيد الصوديوم (NaOH) أو الصودا الكاوية ، أحد مكونات الصابون.
13. بيروكسيد الهيدروجين (H 2 O 2 ) بيروكسيد الهيدروجين ، يستخدم كعامل ميكروبي ومؤكسد.
14. أحادي فلورو فوسفات الصوديوم (Na 2 PO 3 F) ، مكون من معاجين الأسنان.
15. أول أكسيد الكربون (CO) ، وهو غاز سام ينتج عن احتراق المركبات العضوية.
16. كبريتات المغنيسيوم (MgSO 4 ) ، والمعروفة باسم ملح التين ، وتستخدم كمضاد للالتهابات وملين وموسع للشعب الهوائية.
17. كبريتيد الحديد (FeS 2 ) ، المكون من بطاريات الليثيوم.
18. أكسيد الزنك (ZnO) ، أحد مكونات مستحضرات التجميل المختلفة.
19. أكسيد النيتروز (N 2 O) أو غاز الضحك. له تأثير مخدر.
20. يوديد البوتاسيوم (KI) ، من بين استخدامات أخرى ، هو حامي الغدة الدرقية ضد الإشعاع.

الفرق بين المركبات العضوية والمركبات غير العضوية

• الفرق الرئيسي بين المركبات العضوية وغير العضوية هو في أصلها. في حين أن المركبات العضوية لها أصل بيولوجي ، فإن المركبات غير العضوية تأتي دائمًا من قشرة الأرض ، مثل الماء. ومع ذلك ، يمكن الآن الحصول على بعض المركبات العضوية بشكل مصطنع في المختبرات ، مثل الألياف الاصطناعية أو البلاستيك.
• نظرًا لأصلها البيولوجي على وجه التحديد ، فإن الجزيئات العضوية أكثر عددًا من الجزيئات غير العضوية.
• كما أنها تختلف في عدد العناصر التي تشارك. فقط الكربون – الذي يكون وجوده ثابتًا – والهيدروجين والكبريت والأكسجين والنيتروجين والفوسفور هم من يشاركون في المركبات العضوية. في المقابل ، يمكن للمركبات غير العضوية أن تجمع بين جميع العناصر المعدنية وغير المعدنية في الجدول الدوري.
• تتشكل المركبات العضوية عادةً من روابط تساهمية ، بينما تتكون المركبات العضوية دائمًا تقريبًا من روابط أيونية.
• تشمل خصائص المركبات العضوية قابلية الاحتراق ، والعطرية ، ونقاط الانصهار والغليان المنخفضة ، والقابلية للذوبان في المذيبات العضوية والماء ، وأخيرًا التماثل (أي أن نفس تركيبة الذرات يمكن أن تخلق جزيئات مختلفة).
• من بين خصائص المركبات غير العضوية يمكننا التعرف على التوصيل الجيد للحرارة والكهرباء وقابلية الذوبان في الماء ونقاط الانصهار والغليان العالية.